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Lithium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Allgemein | ||||||||||||||||||||||||||||
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| Name, Symbol, Ordnungszahl | Lithium, Li, 3 | |||||||||||||||||||||||||||
| Serie | Alkalimetalle | |||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 1(IA), 2, s | |||||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | silbrig weiß/grau
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| Erdkrustenhäufigkeit | 0,006 % | |||||||||||||||||||||||||||
| Atomar | ||||||||||||||||||||||||||||
| Atomgewicht | 6,941 | |||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 145 (167) pm | |||||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 134 pm | |||||||||||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | 182 pm | |||||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [He]2s1 | |||||||||||||||||||||||||||
| Elektronen pro Energieniveau | 2, 1 | |||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | 1 (stark basisch) | |||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch raumzentriert | |||||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | ||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||||||||||||||||||||
| Modifikationen | ||||||||||||||||||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | 535 kg/m3, 0,6 | |||||||||||||||||||||||||||
| Magnetismus | unmagnetisch | |||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 453,69 K (180,54 °C) | |||||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 1615 K (1342 °C) | |||||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 13,02 · 10-3 m3/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungswärme | 145,92 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzwärme | 3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| Dampfdruck | 1,63 · 10-8 Pa (bei 453,7 K) | |||||||||||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | 6 Tausend m/s (bei 293,15K) | |||||||||||||||||||||||||||
| Verschiedenes | ||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 0,98 (Pauling-Skala) | |||||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 3582 J/(kg · K) | |||||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | 10,8·106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 84,7 W/(m · K) | |||||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 520,2 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 7298,1 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 11815,0 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| Isotope | ||||||||||||||||||||||||||||
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| NMR- Merkmale | ||||||||||||||||||||||||||||
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| SI-Einheitensystem und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. | ||||||||||||||||||||||||||||
Lithium ist ein Chemisches Element und wird zu den Leichtmetallen gerechnet.
Es wurde 1817 von Johann Arfvedson entdeckt. Der Name stammt vom griechischen Wort lithos (Stein) und wird entsprechend Lit(h)ium äußerst (ohne z-Laut). Lithium ist das leichteste aller Metalle. Es ist sehr reaktionsfreudig und kommt darum in freier Form in der Natur nicht vor. An Luft läuft es unter Bildung von Lithiumoxid Li2O und Lithiumnitrid (Li3N) an. Als Spurenelement ist es ein häufiger Bestandteil von Mineralwasser. Technisch ausbeutbare Vorkommen befinden sich in Chile, den Vereinigte Staaten Amerika (North Carolina und Nevada), Kanada, Australien und Zimbabwe. In den Handel kommt es überwiegend als Lithiumcarbonat (Li2CO3).
| Inhaltsverzeichnis |
Buch-Tipp: Halogen- and tritium-Labeling by heterogeneous exchange reactions on gas chromatographic columns Die Beschreibung für das Buch "Halogen- and tritium-Labeling by heterogeneous exchange reactions on gas chromatographic columns" fehlt leider. Weitere informatione finden Sie auf der Seite des Buchhändlers. Klicken Sie dafür auf den Link über diesem Text. Die Seite des Händlers öffnet sich in neuem Fenster. |
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Die Herstellung von metallischem Lithium erfolgt durch Schmelzflusselektrolyse eines bei 352 °C schmelzenden Gemisches aus 55 Prozent Lithiumchlorid und 45 Prozent Kaliumchlorid. Das flüssige Lithium sammelt sich an der Elektrolytoberfläche und kann so relativ einfach aus der Zelle ausgeschleust werden. Buch-Tipp: Monte Carlo Simulationen und Experimente zum zerstörungsfreien Nachweis von Lithium-6 - Physikalische Fragen zur Tritiumkontrolle Eine Beschreibung zum Buch "Monte Carlo Simulationen und Experimente zu dem zerstörungsfreien Nachweis von Lithium-6 - Physikalische Fragen zur Tritiumkontrolle" finden Sie auf der Seite des Buchhändlers. Um dorthin zu gelangen klicken Sie bitte auf den Link oberhalb von diesem Text. Sie werden automatisch zu diesem Buchtitel weiter... |
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Es wird in qualitativ hochwertigen Batterien und Akkumulatoren benutzt. In der Medizin wird Lithium, vor allem in Form von Lithiumcarbonat, als Mittel gegen Depressionen eingesetzt (WARNUNG: Schon kleine Ãœberdosen sind giftig. KEINE SELBSTBEHANDLUNG!). Zusätzlich dient es als Einsatzstoff zur Herstellung von Lithiumhydrid und Lithiumamid , zur Herstellung von Organolithiumverbindungen , als Reduktionsmittel in der organischen Chemie und zur Raffination von Metallen (Desoxidation, Entschwefelung). Wegen der in dem Vergleich zu Wasserstoff besseren Lagerfähigkeit von Lithium wird 6Li als Ausgangsreagenz in der Kernreaktion von Wasserstoffbomben zusammen mit Deuterium als festes Lithiumdeuterit (LiD) beziehungsweise mit Deuterium und Tritium als Li2DT eingesetzt. Aus 6Li entsteht dabei durch Neutronenbeschuss in einer exothermen Reaktion Tritium und Helium: 6Li + n -> 4He + 3T + 4,78 MeV Daran schließt sich die Kernfusion von Deuterium und Tritium an. Durch die Reaktion von 6Li zu Tritium soll auch das Tritium für zukünftige Kernfusionsreaktoren erzeugt werden. Die Neutronen sollen dabei aus der in dem Reaktor ablaufenden Kernfusion stammen. Buch-Tipp: Photographische Bestimmung von Tritium in Wasser Eine Beschreibung zum Buch "Photographische Bestimmung von Tritium in Wasser" finden Sie auf der Seite des Buchhändlers. Um dorthin zu gelangen klicken Sie bitte auf den Link oberhalb von diesem Text. Sie werden automatisch zu diesem Buchtitel weiter geleitet. |
Buch-Tipp: Radioaktivität - das Todesprinzip in der Natur Die Beschreibung für das Buch "Radioaktivität - das Todesprinzip in der Natur" fehlt leider. Weitere informatione finden Sie auf der Seite des Buchhändlers. Klicken Sie dafür auf den Link über diesem Text. Die Seite des Händlers öffnet sich in neuem Fenster. |
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Buch-Tipp: Spezifische Tritium-Markierung über einen heterogenen Austausch auf gaschromatographischen Säulen Es gibt leider keine Beschreibung für das Buch "Spezifische Tritium-Markierung über einen heterogenen Austausch auf gaschromatographischen Säulen". Um weitere Informationen zu diesem Buch zu finden klicken Sie bitte auf den Link oberhalb von diesem Text. Sie werden automatisch zum Buchhändler weiter geleitet. |
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